Politetrafluoretileno (politetrafluoretileno) estas verŝajne la plej vaste uzita fluoropolimero ĉar ĝi havas plurajn karakterizaĵojn kiuj igas ĝin ideala materialo por larĝa gamo de aplikoj.Ĝi estas pli fleksebla ol aliaj similaj pipoj kaj povas rezisti preskaŭ ĉiujn industriajn kemiaĵojn
La temperaturintervalo estas proksimume -330 °F ĝis 500 °F, disponigante la plej larĝan temperaturintervalon inter fluoropolimeroj.Krome, ĝi havas bonegajn elektrajn ecojn kaj malaltan magnetan permeablon.Ptfe-tubo estas la plej vaste uzata laboratorio-tubo kaj aplikoj, kie kemia rezisto kaj pureco estas esencaj.PTFEhavas tre malaltan frotkoeficienton kaj estas unu el la plej "glitaj" substancoj konataj
Trajtoj:
100% pura PTFE-rezino
Kompare kun FEP, PFA, HP PFA, UHP PFA, ETFE, ECTFE, plej flekseblaj fluoropolimeraj tuboj
Kemie inerta, imuna al preskaŭ ĉiuj industriaj kemiaĵoj kaj solviloj
Larĝa temperaturo gamo
Malalta penetrado
Glata ne-gluita surfaca finaĵo
Plej malalta frikciokoeficiento
Bonega elektra rendimento
Neflamema
Ne-toksa
Aplikoj:
laboratorio
Kemia procezo
Analiza kaj proceza ekipaĵo
Monitorado de emisio
Malalta temperaturo
alta temperaturo
Elektro
ozono
La strukturo de PTFE-molekuloj
Politetrafluoretileno (PTFE) estas farita per la polimerigo de multaj tetrafluoretilenmolekuloj.
Ĉi tiu simpla PTFE-diagramo ne montras la tridimensian strukturon de la molekulo.En la pli simpla molekula poli(etileno), la karbona spino de la molekulo estas ligita nur per hidrogenatomoj, kaj ĉi tiu ĉeno estas tre fleksebla - ĝi certe ne estas lineara molekulo.
Tamen, en politetrafluoretileno, la fluoratomo en CF2-grupo estas sufiĉe granda por influi la fluoran atomon sur la apuda grupo.Vi devas memori, ke ĉiu fluora atomo havas 3 parojn da solaj elektronoj elstarantaj
La efiko de tio estas subpremi la rotacion de la karbona-karbona ununura ligo.La fluoraj atomoj tendencas esti aranĝitaj por esti kiel eble plej malproksime de la apudaj fluoraj atomoj.Rotacio tendencas impliki soleparajn koliziojn inter fluoraj atomoj sur apudaj karbonatomoj - kio igas la rotacion energie malfavora.
La forpuŝa forto ŝlosas la molekulon en bastonformon, kaj la fluoraj atomoj estas aranĝitaj en tre milda spiralo—la fluoraj atomoj estas aranĝitaj en spiralo ĉirkaŭ la karbona spino.Ĉi tiuj plumbostrioj estos kunpremitaj kiel longaj, maldikaj krajonoj en skatolo
Ĉi tiu proksima kontakto aranĝo havas gravan influon sur la intermolekulaj fortoj, kiel vi vidos
Intermolekulaj fortoj kaj la frostopunkto de PTFE
La frostopunkto de politetrafluoretileno estas citita kiel 327 °C.Ĉi tio estas sufiĉe alta por ĉi tiu polimero, do devas esti konsiderindaj van der Waals-fortoj inter la molekuloj
Kial homoj asertas, ke la van der Waals-fortoj en PTFE estas malfortaj?
La disvastigforto kamioneto der Waals estas kaŭzita de la provizoraj variaj dipoloj generitaj kiam la elektronoj en la molekulo moviĝas ĉirkaŭe.Ĉar la PTFE-molekulo estas granda, vi atendus grandan disvastigforton ĉar ekzistas multaj elektronoj kiuj povas moviĝi.
La ĝenerala situacio estas ke ju pli granda la molekulo, des pli granda la disvastigpotenco
Tamen, PTFE havas problemon.Fluoro estas tre elektronegativa.Ĝi tendencas ligi la elektronojn en la karbon-fluora ligo firme kune, tiel firme ke la elektronoj ne povas moviĝi kiel vi pensas.Ni priskribas la karbon-fluora ligon kiel ne havantan fortan polusiĝon
Van der Waals-fortoj ankaŭ inkludas dipol-dipolinteragojn.Sed en politetrafluoretileno (PTFE), ĉiu molekulo estas ĉirkaŭita de tavolo de iomete negative ŝargitaj fluoraj atomoj.En ĉi tiu kazo, la nura ebla interago inter molekuloj estas reciproka repuŝo!
Do la disvastigforto estas pli malforta ol vi pensas, kaj la dipol-dipolinterago kaŭzos repuŝon.Ne mirinde, ke homoj diras, ke la forto de van der Waals en PTFE estas tre malforta.Vi efektive ne ricevos la repuŝan forton, ĉar la influo de la disvastigforto estas pli granda ol tiu de la dipol-dipolinterago, sed la neta efiko estas ke la van der Waals-forto tendencos malfortiĝi.
Sed PTFE havas tre altan frostopunkton, do la forto, kiu tenas la molekulojn kune, devas esti tre forta.
Kiel PTFE povas havi altan frostopunkton?
PTFE estas tre kristala, ĉi-sence estas granda areo, la molekuloj estas en tre regula aranĝo.Memoru, PTFE-molekuloj povas esti konsiderataj kiel longformaj bastonoj.Ĉi tiuj polusoj estos proksime kunigitaj
Tio signifas ke kvankam la ptfe-molekulo ne povas produkti vere grandajn provizorajn dipolojn, la dipoloj povas esti uzitaj tre efike
Do ĉu la fortoj de van der Waals en PTFE estas malfortaj aŭ fortaj?
Mi pensas, ke vi ambaŭ povas pravi!Se la ĉenoj de politetrafluoretileno (PTFE) estas aranĝitaj tiel, ke ne estas tro proksima kontakto inter la ĉenoj, la forto inter ili estos tre malforta kaj la frostopunkto estos tre malalta.
Sed en la reala mondo, molekuloj estas en proksima kontakto.Van der Waals-fortoj eble ne estas tiel potencaj kiel ili povas esti, sed la strukturo de PTFE signifas, ke ili sentas la plej grandan efikon, produktante entute fortajn intermolekulajn ligojn kaj altajn frostopunktojn.
Tio estas kontraste al aliaj fortoj, kiel ekzemple la dipol-dipola interaga forto, kiu estas nur reduktita je 23 fojojn, aŭ dufoje la distanco estas reduktita je 8 fojojn.
Tial, la malloza pakado de bastonformaj molekuloj en PTFE maksimumigas la efikecon de disperso
La ne-gluiĝaj propraĵoj
Jen kial akvo kaj oleo ne algluiĝas al la surfaco de PTFE, kaj kial vi povas friti ovojn en PTFE-tegita pato sen algluiĝi al la pato.
Vi devas konsideri, kiaj fortoj povus fiksi aliajn molekulojn sur la surfacoPTFE.Ĝi povas inkluzivi ian kemian ligon, van der Waals-forton aŭ hidrogenan ligon
Kemia ligo
La karbon-fluora ligo estas tre forta, kaj estas maleble ke iuj aliaj molekuloj atingus la karbonĉenon por kaŭzi ajnan anstataŭigan reakcion okazi.Estas neeble ke kemia ligo okazu
van der Waals-fortoj
Ni vidis, ke la forto de van der Waals en PTFE ne estas tre forta, kaj ĝi nur igos PTFE altan fandpunkton, ĉar la molekuloj estas tiel proksimaj ke ili havas tre efikan kontakton.
Sed ĝi estas malsama por aliaj molekuloj proksimaj al la surfaco de PTFE.Relative malgrandaj molekuloj (kiel akvomolekuloj aŭ naftomolekuloj) nur havos malgrandan kvanton de kontakto kun la surfaco, kaj nur malgranda kvanto de van der Waals-altiro estos generita.
Granda molekulo (kiel ekzemple proteino) ne estos bastonforma, do ne estas sufiĉe efika kontakto inter ĝi kaj la surfaco por venki la malaltan polusiĝtendencon de PTFE.
Ĉiuokaze, la forto de kamioneto der Waals inter la surfaco de la PTFE kaj la ĉirkaŭaj aferoj estas malgranda kaj neefika
Hidrogenaj ligoj
La PTFE-molekuloj sur la surfaco estas tute envolvitaj de fluoraj atomoj.Ĉi tiuj fluoraj atomoj estas tre elektronegativaj, do ili ĉiuj portas certan gradon da negativa ŝargo.Ĉiu fluoro ankaŭ havas 3 parojn da elstarantaj solaj elektronoj
Ĉi tiuj estas la kondiĉoj postulataj por la formado de hidrogenaj ligoj, kiel ekzemple la sola paro sur fluoro kaj la hidrogenatomo en akvo.Sed ĉi tio evidente ne okazos, alie estos forta altiro inter la PTFE-molekuloj kaj la akvaj molekuloj, kaj la akvo algluiĝos al la PTFE.
Resumo
Ne ekzistas efika maniero por aliaj molekuloj sukcese alkroĉi al la surfaco de PTFE, do ĝi havas ne-gluan surfacon.
La malalta frotado
La koeficiento de frotado de PTFE estas tre malalta.Ĉi tio signifas, ke se vi havas surfacon kovritan per ptfe, aliaj aferoj facile glitos sur ĝin.
Malsupre estas rapida resumo de kio okazas.Tio venas de artikolo (1992) titolita "Frikcio kaj Eluziĝo de Politetrafluoretileno".
Komence de la glitado, la PTFE-surfaco rompiĝas kaj la maso estas translokigita al kie ajn ĝi glitas.Ĉi tio signifas, ke la surfaco de PTFE eluziĝos.
Dum la glitado daŭris, la blokoj disvolviĝis en maldikaj filmoj.
Samtempe, la surfaco de la PTFE estas eltirita por formi organizitan tavolon.
Ambaŭ surfacoj en kontakto nun havas bone organizitajn PTFE-molekulojn, kiuj povas gliti unu sur la alian
Ĉi-supra estas la enkonduko de politetrafluoretileno, politetrafluoretileno povas esti farita en diversajn produktojn, ni estas specialigitaj en farado de ptfe-tubo、PTFE hosproduktantoj, bonvenon komuniki kun ni
Serĉoj rilataj al ptfe-hoso:
Afiŝtempo: majo-05-2021